УДК 51-74


КИНЕТИКА РАСТВОРЕНИЯ ОКСИДОВ МЕДИ В АЗОТНОЙ КИСЛОТЕ


Гудима Е.О., Суворин А.В.

Технологический институт Восточноукраинского национального университета им. В. Даля,

г. Северодонецк, Украина


Проведены исследования кинетики растворения оксида меди (II) в слабых растворах азотной кислоты, как одной из элементарных стадий совмещенного процесса хемосорбции оксидов азота (II, IV) и экстракции    Cu2 + из отработанного катализатора, выполнено серию опытов при  HNO3 с диапазоном концентраций 0,0095÷1,4 моль/л. Исходные суспензии были приготовлены из навески оксида меди (II) и  разбавленной  HNO3 заданной концентрации, взятой в пятикратном избытке, необходимом для растворения СuO по реакции СuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O. Суспензии выдерживали  при перемешивании и Т=298 К до полного растворения оксида меди[1,2].

Рис 1. Кинетика растворения CuO в HNO3 разной концентрации (моль/л)

Рис 2. Зависимость константы скорости k от концентрации HNO3 (масс.доли)

Кинетика растворения показана на рис 1. Экспериментальные данные обработаны по кинетическому уравнению [3,4]:

где: α – степень растворения, масс. доли;

      k – константа скорости, k=0,12 мин-1;

      С – концентрация азотной кислоты, масс. доли;

      τ – время растворения, мин.

Полученное уравнение будет использовано при обработке экспериментальных данных в совмещенном процессе хемосорбции оксидов азота (II, IV) из отходящих нитрозных газов и экстракции металлов из отработанных CuO-ZnO-Al2O3, – содержащих катализаторов. С получением водных  растворов нитратов металлов – традиционного катализаторного сырья.


Список литературы:

1. Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье– М.: Химия, 1971. – 456 с.

2. Равдель А.А. Краткий справочник физико-химических величин / А.А.Равдель, А.М.Пономарева. – Л.: Химия, 1983. -232с.

3. Аксельруд Г.А. Введение в капиллярно-химическую технологию / Г.А. Аксельруд, М.А. Альтшулер. – М.: Химия, 1983. - 263 с.

4. Романков П.Г. Экстрагирование из твердых материалов / П.Г. Романков, М.И. Курочкина. – Л.: Химия, 1983. - 256 с.